Азотна кислота опис

Азотна кислота — сильна одноосновна кислота без кольору та запаху, має високу токсичність.

Синоніми: сонячна кислота, гостра горілка

Формула азотної кислоти: HNO₃

Молярна маса: 63,01 г/моль

CAS номер: 7697-37-2

Хімічні властивості азотної кислоти

Азотна кислота в концентрованому формі виділяє жовтуваті нітрозні пары. За температури -41,59 °C азотна кислота починається плавитися, а за температури 82,6 °C — кипіти.

Азотна кислота прекрасно розчиняється у воді, причому в будь-яких співвідношеннях. У водних розчинах повністю диссоціює на іони. Утворює з водою азеотропну суміш з концентрацією 68,4% і t_кип120 °C за нормального атмосферного тиску. Відомі дві тверді гідрата: моногідрат (HNO₃·H₂O) і тригідрат (HNO₃·3H₂O).

Азотна кислота має сильні окислювальні властивості, прояв яких залежить від концентрації кислоти.

Азотна кислота також є сильним електролітом. Її часто використовують у разі реакцій з органічними речовинами.

Заходи безпеки

Азотна кислота небезпечна для людини та вимагає під час роботи з нею дотримання запобіжних заходів. Насамперед необхідно захистити органи дихання та слизові оболонки. Якщо пари азотної кислоти потраплять в організм, це загрожує подразненню дихальних шляхів. Під час впливу азотної кислоти на шкіру залишаються довгозагоювальні рани, тому під час роботи з нею необхідно використовувати захисний одяг і рукавички.

Для людини допустима концентрація азотної кислоти в повітрі робочої зони рветься 2 мг/м.

Умови зберігання

Азотну кислоту бажано зберігати в темних ємностях, оскільки за яскравого освітлення вона розкладається на один з оксидів азоту (бурий газ — NO₂) і воду.

Також її можна зберігати в скляних або керамічних пляшках, спеціально призначених для зберігання кислот або в алюмінієвих судинах, але за умови вмісту в темному приміщенні.

Застосування азотної кислоти

• під час виробництва нітратів (серебра, ртуті, свинцю меди и т.д.);
• органічних барвників;
• для травлення металів (особенно для травлення чавуну);
• для гравіювання по меди;
• для рафінування золота и срібла;
• у фармакологічній промисловості під час виробництва ліків;
• як мінеральні добрива та ін.